【分步电离问题已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,】
1人问答
问题描述：
分步电离问题
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸＋较弱酸盐较强酸盐＋较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应：
①
②
③
回答下列问题：
（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）__________________________．
A．
B．
C．
（4）完成下列反应的离子方程式．
B．HA（过量）__________________________．
董为众回答：
此题的考查很仔细,既涉及到强酸制弱酸,更重要的是涉及到过量少量的生成物分析.
首先,根据题目中的信息,判断酸性顺序：
第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……,得到,
H2B>HB^-
H3C>H2C^->HC^2-
它们之间能发生下列反应,得到
①HA+HC^2-少量=A-+H2C^-
即,HA>H2C^-,同时,即使HA过量,也只能生成H2C^-,而不是H3C,说明,HAHA,同时,由于H2B很少,并生成B^2-,即说明H2B将2个H+都给了A-,即HB-也能将H+给A-,即说明,H2B>HB->HA
③H2B少量+H2C^-=HB-+H3C
即,H2B>H3C,但是生成HB-,即说明HB-不能将H+提供,即HB-H3C>HB-
综合,得到,H2B>H3C>HB->HA>H2C^->HC^2-
然后,利用这个顺序进行判断
（3）A、H3C+3A-=C^3-+3HA－－错,因为,HA>H2C^-,即产物中生成H2C^-
B、HB-+A-=HA+B^2-：－－对,因为,HB->HA,所以可以生成B^2-
C、H3C+B^2-=HB-+H2C^-：－－对,因为,H3C>HB->H2C^-
即,正确的是BC
（4）HA过量+C^3-
因为,HA>H2C^->HC^2-,所以,过量的HA可以生成H2C^-
即,方程式为,2HA过量+C^3-=2A-+H2C^-
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