焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
焓变是与化学反应的起始状态、终止状态有关,与物质所处环境的压强、温度等因素有关,与化学反应的过程无关.焓(H)及焓变(△H)与等压热效应(qp)的关系如下:在等压,只做体积功条件下:Δu=qp+w=qp–p(v2–v1)Δu=qp+pv1–pv2qp=(u2+pv2–(u1+pv1)含H=u+pv(H定义为焓,是状态函数)则qp=H2–H1=ΔH结论:等压,只做体积功条件下(化学反应通常属此种情况),体系焓变(ΔH)在数值上等于等压热效应(Qp).