有一个题这么说:下列溶液①0.1mol/lHCL溶液②0.1mol/lH2SO4溶液③0.1mol/lCH3COOH溶液氢离子浓度由大到小的排列顺序为:正确答案是②①③
另外一个题是:pH和体积都相同的CH3COOH和H2SO4溶液,分别跟足量的NaHCO3反应,在相同状况下放出CO2的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系是A.V1>V2B.V1=V2C.V1<V2D.无法确定
在第一个题中,因为H2SO4是二元酸,所以氢离子浓度大于HCL,又因为CH3COOH是弱酸,所以HCL中的氢离子浓度大于CH3COOH中的
但在第二个题中,之所以V1>V2,是因为CH3COO3是弱酸,反应的过程中还电离出了更多的氢离子,因为V1>V2
那么,为什么在第一题中,思考CH3COOH也会继续电离出氢离子是不对的呢?