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有一个题这么说:下列溶液①0.1mol/lHCL溶液②0.1mol/lH2SO4溶液③0.1mol/lCH3COOH溶液氢离子浓度由大到小的排列顺序为:正确答案是②①③另外一个题是:pH和体积都相同的CH3COOH和H2SO4溶液,分别
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问题描述:

有一个题这么说:下列溶液①0.1mol/lHCL溶液②0.1mol/lH2SO4溶液③0.1mol/lCH3COOH溶液氢离子浓度由大到小的排列顺序为:正确答案是②①③

另外一个题是:pH和体积都相同的CH3COOH和H2SO4溶液,分别跟足量的NaHCO3反应,在相同状况下放出CO2的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系是A.V1>V2B.V1=V2C.V1<V2D.无法确定

在第一个题中,因为H2SO4是二元酸,所以氢离子浓度大于HCL,又因为CH3COOH是弱酸,所以HCL中的氢离子浓度大于CH3COOH中的

但在第二个题中,之所以V1>V2,是因为CH3COO3是弱酸,反应的过程中还电离出了更多的氢离子,因为V1>V2

那么,为什么在第一题中,思考CH3COOH也会继续电离出氢离子是不对的呢?

刘尚合回答:
  弱酸电离是可逆的,第一题给的是酸的分子浓度一样,醋酸不能完全电离,因此ph就比强酸大   但第二题给的是氢离子的浓度一样,那就不一样了,醋酸仅是少部分电离,还有一大部分没有电离,也就是后备力量,随着H在反应过程中消耗,醋酸还会电离,而强酸已经完全电离了,那只有消耗一点算一点了
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