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对于2010年上海的一道高考化学题得疑问22.由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应,则反应后混合物中Fe0与Fe2O3的物质的量之比可能是A4
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问题描述:

对于2010年上海的一道高考化学题得疑问

22.由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应,则反应后混合物中Fe0与Fe2O3的物质的量之比可能是

A4:3B.3:2C.3:1D.2:l

Fe2O3+Fe→3FeO

Fe0与Fe2O3的物质的量之比是6:4=3:2

Fe2O3+Fe+FeO→Fe3O4

Fe0与Fe2O3的物质的量之比是2:4=1:2

FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两者之间,故BC都有可能.选B与C.

这是练习册上的解释,为什么3:1介于3:2和1:2之间?3:2等于1.5,1:2等于0.5,为什么选C?

刘尚合回答:
  你的练习册上的第二个反应有问题,也不平.本例应根据氧化还原反应的归中反应来理解,其反应的本质是+3价Fe与0价铁反应生成中间价态.有两个可能的反应:(1)Fe2O3+Fe→3FeO1molFe反应后生成3molFeO,余4molFe2O3,...
段洪栋回答:
  先谢谢您的回答,我想问下那D不也是介于B、C之间吗?为什么答案没有D呢?谢谢!!!
刘尚合回答:
  不好意思,受你练习册上答案的影响,把D给疏忽了。D应该也是合理的选型之一。我特地去查了一下本题的出处,它源于2010年上海高考第22题,当年提供的标准答案就是BC,但很多人对此提出疑问,可惜我未查到官方的解释,我想它的这个参考答案应该是有问题的。
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