氢的电负性小于碳所以理论上氢的诱导给电子能力应该大于甲基但是如果是在RH与RCH3之间比较的话则R-H键上的电子云密度不够氢这样一个小原子发挥它全部的给电子诱导能力而甲基上的氢则可以比较完美地对R-CH3的碳碳键进行给电子诱导所以作为碳原子上的取代基氢原子的诱导给电子能力小于甲基
但是如果隔着一个氧原子.氢原子就可以很好地对R-OH的碳氧键进行给电子诱导从而削弱了羟基的吸电子诱导效应而对于R-OCH3来说甲基上的氢隔了两个原子就显得有些鞭长莫及诱导给电子能力被降低而不像羟基中那么远近正好了
(我于是改了……和贴吧里的一模一样==)