【部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：元素编号元素性质或原子结构T最高正价与最低负价的代数和为4X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单】
1人问答
问题描述：
部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：
| T | 最高正价与最低负价的代数和为4 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
| Z | 最高正价是+7价 |
（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为___ （用原子符号表示）．
（3）Z单质的电子式为___；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为___（用离子方程式表示）．
（4）Z与T相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列能证明这一事实的是___（填字母）
a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体 b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强
c．Z的最高正价比Y高 d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强
（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生反应的化学方程式为___，产物中含有的化学键类型为___．
何应坚回答：
（1）T为S元素，在元素周期表中的位置为：第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为，故答案为：614C；
（3）Z单质为Cl2，电子式为；Y的氢化物为NH3，其水溶液显碱性的原因为：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，
故答案为：；NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-；
（4）同周期自左而右非金属性减弱，Cl元素非金属性比硫的强，
a．物理性质不能说明非金属性强弱，故a错误；
b．氢化物酸性不能比较元素非金属性强弱，故b错误；
c．元素非金属性强弱与获得电子能力强弱有关，与最高正化合价无关，故c错误；
c．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故d正确；
故答案为：Cl；d．
（5）Z的氢化物为HCl，Y的氢化物为NH3，二者发生化合反应生成NH4Cl，反应的化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl，NH4Cl中含有离子键、共价键，
故答案为：HCl+NH3=NH4Cl；离子键、共价键．
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