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已知:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol某温度下的平衡常数为400.此温度下,在1L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
1人问答
问题描述:

已知:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol

某温度下的平衡常数为400.此温度下,在1L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:

物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol•L-1)0.81.241.24下列说法正确的是()A.平衡后升高温度,平衡常数>400B.平衡时,c(CH3OCH3)=1.6 mol/LC.平衡时,反应混合物的总能量减少20 kJD.平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大

倪成凤回答:
  A、该反应正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应进行,平衡常数降低,故平衡后升高温度,平衡常数<400,故A错误;B、由表中数据可知,CH3OH的起始浓度为0.8mol/L+2×1.24mol/L=3.28mol/L,令平衡后c(CH3...
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