【酸碱滴定实验：用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠,若称量氢氧化钠是右物左码则所测浓度值~右物左码则m比真实值偏大,那么根据c=m/MV有c偏大为什么答案上写的是m偏小,到底是什么回事】
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问题描述：
酸碱滴定实验：用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠,若称量氢氧化钠是右物左码则所测浓度值~
右物左码则m比真实值偏大,那么根据c=m/MV有c偏大
为什么答案上写的是m偏小,
到底是什么回事啊?m为什么偏小?应该是偏大啊~比如5g砝码0.5g游码则测量值为5.5g而真实值为4.5g,是比真实值大啊!
应该用公式c=cv/v吗?V标偏小吗?为什么?
荆麟角回答：
书上的答案是对的.
答案上写的是m偏小,指的是真实值偏小,真实值为4.5g﹤称量值为5.5g;
c偏小是：盐酸溶液滴定时,等当点时氢氧化钠溶液浓度的计算公式为：
c1=c2VM/m
c1——氢氧化钠的含量；
c2——盐酸溶液的浓度；
V——盐酸溶液的体积；
M——氢氧化钠的摩尔质量；
m——氢氧化钠的称量值.
由于真实值小,滴定所消耗的盐酸溶液的体积就少,但计算是公式的分母氢氧化钠的质量却用的是称量值m（比真实值大）,所以结果就更少.
而你所说的大是,直接用称量值去计算氢氧化钠的浓度c=m/MV
c——氢氧化钠溶液的浓度；
m——氢氧化钠的称量值；
M——氢氧化钠的摩尔质量；
V——所取氢氧化钠的称量的体积.
公式cV=m/M表示滴定盐酸溶液的物质的量（cV）与氢氧化钠的称量的物质的量（m/M）相等,1、必须是固体的氢氧化钠,而且纯度是100%；如纯度不是100%,m要乘以百分质量分数.而滴定的目的就是测氢氧化钠的质量分数.
2、必须在没有系统误差的条件下,称量不准确了或滴定管没校正,指示剂过期等误差存在,此公式就不相等了,再按公式相等的去判断就会进入误区.
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