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在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2.试求1反应消耗的氧化剂的质量2反应消耗的HCL的物质的量
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问题描述:

在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2.试求

1反应消耗的氧化剂的质量

2反应消耗的HCL的物质的量

檀景丽回答:
  1)3.55/35.5=0.1mol~MnO20.1mol氧化剂MnO2消耗0.1mol   (2)HCL0.4mol
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