回答下列问题（1）乙二胺分子（H2N-CH2-CH2-NH2）中氮原子轨道的杂化类型为___．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___．（2）与As同族的元素的气态
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问题描述：
回答下列问题
（1）乙二胺分子（H2N-CH2-CH2-NH2）中氮原子轨道的杂化类型为___．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___．
（2）与As同族的元素的气态氢化物中，沸点最低的是，稳定性最强的是___．
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角___120°（填“>”、“<”或“=”）．
（4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子．请写出生成此配位离子的离子方程式：___．
（5）实验测得的HF的相对分子质量大于理论上HF的相对分子质量其原因是___．
（6）已知H3PO3为二元酸请写出它与过量的NaOH溶液反应的化学方程式___．
（7）K3[Fe（CN）6]中Fe3+与CN-之间的键型为___，该化学键能够形成的原因是___．
（8）H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角___（填“大”或“小”），原因为___．
韩晓刚回答：
（1）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）中N原子呈3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高，
故答案为：sp3杂化；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（2）NH3含有氢键，沸点较高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，故熔沸点：NH3>AsH3>PH3，所以沸点最低的是PH3，同主族从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以稳定性最强的是NH3，
故答案为：PH3；NH3；
（3）SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是(4+2)2
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