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【某固体混合物由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的几种物质组成,为确定它的组成,做如下实验:(1)取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液;(2)取部分此溶液加入氯化钡溶液,有】
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问题描述:

某固体混合物由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的几种物质组成,为确定它的组成,做如下实验:

(1)取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液;

(2)取部分此溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成;

(3)过滤,然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀最后全部溶解.

由此可以推断:原固体混合物中肯定有______,肯定没有______.

李靖宇回答:
  (1)取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液,由于硫酸铜溶液为蓝色,说明一定不含硫酸铜;   (2)取部分此溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,根据题干给出的物质,所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡,所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠,也可能是二者的混合物;   (3)在白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀最后全部溶解,碳酸钡可溶于硝酸,而硫酸钡不溶于稀硝酸,说明沉淀为碳酸钡,一定不是硫酸钡,故一定含有碳酸钠,一定不含硫酸钠,而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀,而(1)中样品溶于水得到无色溶液,故混合物中一定不含氯化钙;   故答案为:   肯定有Na2CO3;肯定没有CaCl2、CuSO4、Na2SO4
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