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Ⅰ.用MnO2氧化密度为1.19g•cm-3,溶质质量分数为36.5%的HCl溶液.反应的化学方程式为:MnO2+4HCl△.MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)该盐酸的物质的量浓度为______mol/L.(2)用双线桥法表示出该反应的电
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问题描述:

Ⅰ.用MnO2氧化密度为1.19g•cm-3,溶质质量分数为36.5%的HCl溶液.反应的化学方程式为:MnO2+4HCl △ .

MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)该盐酸的物质的量浓度为______mol/L.

(2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目______.

(3)8.7gMnO2能使______molHCl被氧化.

Ⅱ.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,若被还原的硫酸为 0.9mol.则浓硫酸的实际体积______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL.若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为______.

毛素银回答:
  I.(1)由c=1000ρwM可知,浓度为1000×1.19×36.5%36.5=11.9mol/L,故答案为:11.9;(2)MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素的化合价由+4价降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价...
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