水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方|初中化学问答-字典翻译问答网

水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方

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问题描述：

水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：(NH2)2CO+NaClO+2NaOH→H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。
主要副反应：N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H<0
3NaClO="2NaCl"+NaClO3     △H>0
CO(NH2)2＋2NaOH=2NH3↑+Na2CO3 △H>0
【深度氧化】：(NH2)2CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O △H<0
实验步骤：
步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2。
步骤2．静置后取上层清液，检测NaClO的浓度。
步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液。
步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴。将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h。
步骤5．将步骤4所得溶液，加入5gKMnO4作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边搅拌边急速升温，在108℃回流5min。

步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集(108~114℃)馏分，得产品。
(1)步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是      。
(2)步骤2检测NaClO浓度的目的是      。
a．确定步骤3中需NaClO溶液体积及NaOH质量
b．确定步骤4中冰水浴的温度范围
c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
d．确定步骤5所需的回流时间
(3)尿素法制备水合肼，第一阶段为反应            （选填：“放热”或“吸热”）。
(4)步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是      。
(5)已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。
b．移取l0.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
c．用0.l000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且Imin内不消失，计录消耗碘的标准液的体积。
d．进一步操作与数据处理
①滴定时，碘的标准溶液盛放在     滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）。
②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4-H2O的质量分数为     。
③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：

边计年回答：

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　　（15分）(1)防止NaClO（歧化）分解为氯酸钠和氯化钠（2分）(2)ac（2分） (3)放热（2分） (4)减少副反应的发生，提高水合肼的产率（2分）(5)①酸式（2分）②56.25%（3分）③重复步骤b和c2~3次，依据测得的结果，取平均值。（2分）　　