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科学家最近发明一种新型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600~700度,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知改电池的总反映为2H2+O2====2H2O,负极反映为H2+CO3离子-2e====H2O+CO2,则
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问题描述:

科学家最近发明一种新型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600~700度,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知改电池的总反映为2H2+O2====2H2O,负极反映为H2+CO3离子-2e====H2O+CO2,则下列推断正确得是

1正极反应为4OH离子==O2+2H2O+4e

2放电时CO3离子向负极移动

3放电时CO3离子向正级移动

4电池供应1mol水蒸气,转移的电子数为4mol

这提的每个选项怎么分析啊

李静燕回答:
  正极反应可用电池的总反映减去负极反映得出:   O2+4e+2CO2==2CO3离子   CO3离子在负极反应故应移向负极   电池供应1mol水蒸气由2H2+O2====2H2O知转移电子数为2mol
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