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利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁.现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应).我能
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问题描述:

利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁.现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应).我能完成下列计算(结果保留整数):

(1)稀硫酸中溶质的质量;

(2)废铁屑中铁的质量;

(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数.

牛强回答:
  (1)硫酸中溶质的质量:1.14g/cm3×430mL×20%=98g   (2)设80g废铁屑中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z.   Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑   56 98 152 2   x 98g y z   5698
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