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为获得单质钯,进行如下实验:①取100g17.7%的PdCl2溶液加入10.0g铁粉使其充分反应,得到金属钯和铁的混合物15.0g.②将①中所得固体金属放入足量稀盐酸中,充分反应仍有10.6g固体未溶解.
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问题描述:

为获得单质钯,进行如下实验:①取100g17.7%的PdCl2溶液加入10.0g铁粉使其充分反应,得到金属钯和铁的混合物15.0g.②将①中所得固体金属放入足量稀盐酸中,充分反应仍有10.6g固体未溶解.下列说法错误的是()

A.活动性Fe>(H)>Pd

B.①中生成了Pd和FeCl3

C.实验①剩余的溶液的质量为95g

D.实验①剩余溶液中溶质的质量为12.7g

陶道回答:
  PdCl2和铁反应生成氯化亚铁和钯;100gPdCl2溶液中含有PdCl2的质量为:100g×17.7%=17.7g,参加反应的PdCl2的质量是17.7g,参加反应的铁的质量是10.0g-4.4g=5.6g,生成铁的氯化物质量为17.7g+5.6g-10.6g=12.7g,   故选:B.
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《为获得单质钯,进行如下实验:①取100g17.7%的PdCl2溶液加入10.0g铁粉使其充分反应,得到金属钯和铁的混合物15.0g.②将①中所得固体金属放入足量稀盐酸中,充分反应仍有10.6g固体未溶解.|初中化学问答-字典翻译问答网》
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