我是高中生,根据能量最低原理,电子先进入能量较低的轨道,同时,电子排布又遵循构造原理,也就是说4s轨道的能量低于3d轨道,假如这么理解对的话,那么发生氧化还原反应时,应该先失掉能量高的电子,那不是应该先失掉3d轨道的电子再失去4s轨道的吗?可为什么失电子是按电子层的顺序啊?
请正面回答我的问题,这么想对吗,错的话,错在哪里?另外,原子轨道能量的高低是怎么得来的?也是根据实验总结的,还是有理论推导的?