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我是高中生,根据能量最低原理,电子先进入能量较低的轨道,同时,电子排布又遵循构造原理,也就是说4s轨道的能量低于3d轨道,假如这么理解对的话,那么发生氧化还原反应时,应该先失掉能量高
1人问答
问题描述:

我是高中生,根据能量最低原理,电子先进入能量较低的轨道,同时,电子排布又遵循构造原理,也就是说4s轨道的能量低于3d轨道,假如这么理解对的话,那么发生氧化还原反应时,应该先失掉能量高的电子,那不是应该先失掉3d轨道的电子再失去4s轨道的吗?可为什么失电子是按电子层的顺序啊?

请正面回答我的问题,这么想对吗,错的话,错在哪里?另外,原子轨道能量的高低是怎么得来的?也是根据实验总结的,还是有理论推导的?

边岩回答:
  这样想不对,因为电离关系到的是电离能,而电离能的大小与电子对应的能量没有直接关系.电离,就要使电子离开原子核一定的距离,而这个距离一般是不变的.内层电子达到电离能级一般要比外层电子达到电离能级所需的能量较大...
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