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实验室需要450mL1.0mol·L1的硫酸溶液某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制请回答相关问题.已知所用98%浓硫酸的密度为1.84g/mL①计算需98%的浓硫酸多少
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问题描述:

实验室需要450mL1.0mol·L1的硫酸溶液某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制请回答相关问题.已知所用98%浓硫酸的密度为1.84g/mL①计算需98%的浓硫酸多少mL②在烧杯中将浓硫酸稀释③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶④洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液转移到的容量瓶⑤定容⑥摇匀

按照你选取的容量瓶应该用多大规格的量筒可供选择的量筒规格为10mL、15mL、20mL、50mL和100mL量取mL98%的浓硫酸

郭育青回答:
  ∵实验室没有450ml的容量瓶,最合适的就是500ml   ∴需要配制浓度为1.0mol/L的稀硫酸500ml   ∴需要的硫酸的物质的量为1.0mol/L×0.50L=0.5mol   所需硫酸的质量为0.5mol×98g/mol=49g   ∴98%ρV=49gρ=1.84g/ml   ∴解得V=27.2ml   应该用(50mL)的量筒,取(27.2mL)98%的浓硫酸
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