I．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为___；该操作将I2还原为I-
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问题描述：
I．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为___；该操作将I2还原为I-的目的是___．
（2）操作X的名称为___．
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是___；锥形瓶里盛放的溶液为___．
Ⅱ．用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定．下面是“化学放大”反应的实验步骤：
①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I-完全氧化成IO3-，煮沸去掉过量的Br2；
②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4 中，用分液漏斗分液去掉水层；
④向③得到的CCl4层加入肼（即联氨H2N-NH2）的水溶液，振荡，使I2完全以I-形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层．
经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：
（1）写出步骤②的离子方程式，并标出下列反应的电子转移的方向和数目：___．
（2）若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里I-的量的___倍．经过n次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的___倍．
石运伟回答：
I．碘废液加亚硫酸钠溶液，把单质碘还原为I-，四氯化碳难溶于水，会分层，则分液即可得到四氯化碳，剩余的溶液中加氯气氧化I-得到I2，富集，最后得到较纯的I2；（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被...
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