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【火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止污染环境,其发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2;如果100g废气中含有1.6g二氧化硫,则处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石多】
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问题描述:

火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止污染环境,其发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2;

如果100g废气中含有1.6g二氧化硫,则处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石多少克?

实验用含CaCO3为80%的石灰石125克与足量的稀盐酸充分反应后可得二氧化碳气体多少克?

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

宋方敏回答:
  1.1000g中含有二氧化硫:1.6*1000/100==162CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2;200--------128x*80%------16x=31.25克2.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100--------------------44125*80%----------------XX=44克
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