氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，硫碘循环制氢主要的热化学方程式为：Ⅰ．SO2（g）+2H2O（l）+I2（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H=35.9kJ/molⅡ.2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=470kJ/molⅢ.2|初中化学问答-字典翻译问答网

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，硫碘循环制氢主要的热化学方程式为：Ⅰ．SO2（g）+2H2O（l）+I2（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H=35.9kJ/molⅡ.2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=470kJ/molⅢ.2

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问题描述：

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，硫碘循环制氢主要的热化学方程式为：

Ⅰ．SO2（g）+2H2O（l）+I2（g）=H2SO4 （l）+2HI（g）△H=35.9kJ/mol

Ⅱ.2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=470kJ/mol

Ⅲ.2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=14.9kJ/mol

（1）反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的△H=___mol•L-1．

（2）反应Ⅰ在液相中发生称为bensun反应，向水中加入1mol SO2和3mol I2，在不同温度下恰好完全反应生成的n（SO42-）和n（Ix-）的变化见图甲．

①Ix-中x=___．②温度达到120℃时，该反应不发生的原因是___．

（3）反应Ⅲ是在图乙中进行，其中的高分子膜只允许产物通过，高分子膜能使反应程度___（填“增大”、“减小”或“不变”），在该装置中为了进一步增大达平衡时HI的分解率；不考虑温度的影响，还可以采取的措施为___．

（4）图丙是一种制备H2的方法，装置中的MEA为允许质子通过的电解质膜．

①写出阳极电极的反应式：___．

②电解产生的氢气可以用镁铝合金（Mg17Al12）来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）和一种金属单质，该反应的化学方程式为___．

李建成回答：

网友采纳

　　（1）已知：Ⅰ．SO2（g）+2H2O（l）+I2（g）=H2SO4 （l）+2HI（g）△H=35.9kJ/mol 　　Ⅱ.2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=470kJ/mol 　　Ⅲ.2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=14.9kJ/mol 　　则氢气和氧气反应生成液态水2H2（g）+O2（g）=H2O（l）的反应可以是-I×2-Ⅱ-Ⅲ×2得到，所以此时△H=-（35.9kJ/mol×2+470kJ/mol+14.9kJ/mol×2=-571.6kJ/mol，　　故答案为：-571.6；　　（2）①向水中加入1mol SO2和3mol I2，在不同温度下恰好完全反应生成的n（SO42-）和n（Ix-），依据反应中硫元素由+4价变为+6价，则x=3；　　故答案为：3；　　②温度达到120℃时，碘单质、水、二氧化硫均为气态，气相中SO2的还原性弱，I2氧化性也弱，故它们在气相中不发生反应，　　故答案为：此温度下碘单质、水、二氧化硫均为气态，气相中不发生反应；　　（3）反应Ⅲ是在图乙中进行，其中的高分子膜只允许产物通过，相当于移走产物，因此反应程度增大；根据平衡移动原理还可采取向装置中通入氮气（或其它“惰性”气体）吹出产物；　　故答案为：增大；向装置中通入氮气（或其它“惰性”气体）吹出产物；　　（4）①根据图3可知阳极应为甲醇失电子得到CO2，则阳极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；　　故答案为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；　　②合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物，其中氢的质量分数为0.077和一种金属单质，据此推出MgH2和Al，由此写出反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al；　　故答案为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．