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现在又KCL和CaCL2组成的某混合物,其中K+和Ca+的物质的量之比为2:1若将该混合物溶于水得到500ML溶液.且C(K+)为1.0MOL/L(1)含有1MOLCL-的该固体混合物的质量为?CL-物质的量浓度为?溶液中
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问题描述:

现在又KCL和CaCL2组成的某混合物,其中K+和Ca+的物质的量之比为2:1

若将该混合物溶于水得到500ML溶液.且C(K+)为1.0MOL/L

(1)含有1MOLCL-的该固体混合物的质量为?

CL-物质的量浓度为?

溶液中所溶解的固体的物质的量是?

怎么计算啊?

X可能为Fecl2或Fecl3和双氧水反应.

为什么离子方程式为:2Fe2++2H++H2O2=======2Fe3++2H2O.

为什么啊》?氢离子哪里来的?怎么写这出来的

溶液各有0.01molAgNO3,BaCL2,CUSO4

充分反应为什么得到AgCL0.01BaSO40.01,为什么不是Ag2SO4沉淀.怎么得出这结果的?

0.00

罗勇胜回答:
  1)显然KCl和CaCl2的物质的量相等,各0.5mol,不难算得质量.   2)大概是因为在酸性条件下反应才能发生吧.比如硝酸根只有在酸性条件下才有强氧化性.FeCl2以及H2O2中含有氢离子很正常的.前者是因为水解,后者本来就是弱酸.   3)氯化银以及硫酸钡比硫酸银更难溶于水,所以不会生成硫酸银.
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