现在又KCL和CaCL2组成的某混合物,其中K+和Ca+的物质的量之比为2:1
若将该混合物溶于水得到500ML溶液.且C(K+)为1.0MOL/L
(1)含有1MOLCL-的该固体混合物的质量为?
CL-物质的量浓度为?
溶液中所溶解的固体的物质的量是?
怎么计算啊?
X可能为Fecl2或Fecl3和双氧水反应.
为什么离子方程式为:2Fe2++2H++H2O2=======2Fe3++2H2O.
为什么啊》?氢离子哪里来的?怎么写这出来的
溶液各有0.01molAgNO3,BaCL2,CUSO4
充分反应为什么得到AgCL0.01BaSO40.01,为什么不是Ag2SO4沉淀.怎么得出这结果的?
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