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【4、1mol甲烷与氯气发生取代反应,待反应完全后测得四种取代产物的物质的量相等,则消耗的氯气为(C)A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol我拿到的过程:甲烷1mol时由题意可知,生成CH3CL,CH2CL2,CH】
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问题描述:

4、1mol甲烷与氯气发生取代反应,待反应完全后测得四种取代产物的物质的量相等,则消耗的氯气为(C)

A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol

我拿到的过程:甲烷1mol时

由题意可知,生成

CH3CL,CH2CL2,CHCL3,CCL4各0.25MOL,而相应的,生成的HCL的量分别为

0.25,0.50,0.75,1.00

每生成一个HCL,就要消耗一个CL2,因此CL2的量与HCL的量相等,为

0.25+0.50+0.75+1.00=2.5

4mol甲烷,故为10mol

谁能告诉我“而相应的,生成的HCL的量分别为

0.25,0.50,0.75,1.00”是为什么?

为什么不是根据ch4+cl2---ch3cl+hcl

ch3cl+cl2----ch2cl2+hcl………………每一个方程式算下来为4mol

陈尚林回答:
  反应式   CH4+Cl2→CH3Cl+HCl   即每取代一个H,需要消耗一个Cl2,生成1个HCl   那么根据题目知道了生成CH3CL,CH2CL2,CHCL3,CCL4的甲烷都是0.25mol   那么CH3Cl中,被取代了1个H,所以生成HCl是0.25mol   CH2Cl2中被取代了2个H,所以生成HCl是0.25*2=0.5mol   以此类推就行了
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