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700℃时,向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2,发生反应:CO2+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)反应过程中测定的部分数据见如表(表中t2>t1):反应时间/minn(CO2)/molH2/mol01.5
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问题描述:

700℃时,向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2,发生反应:CO2+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见如表(表中t2>t1):

反应时间/minn(CO2)/molH2/mol
01.501.00
t10.40
t20.90
下列说法不正确的是()

A.反应在t1min内的平均速率为v(H2O)=0.60t1mol•L-1•min-1

B.温度升至800℃,上述反应平衡常数为1.56,则正反应为放热反应

C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入1.00molH2,与原平衡相比,达到新平衡时CO2转化率增大,H2的体积分数增大

D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00molCO和1.50molH2O,到达平衡时,c(CO2)=0.90mol/L

冯小天回答:
  A、由表中数据可知,t1min内反应的氢气的物质的量为1.0mol-0.4mol=0.6mol,v(H2)=0.6mol1Lt
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