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【在一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),已知c始(SO2)=0.4mol/L,c始(O2)=1mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19.判断:当SO2转化率为50%时,该反应】
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问题描述:

在一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g),已知c始(SO2)=0.4mol/L,c始(O2)=1mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19.判断:当SO2转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,向哪个方向进行?(要求写出计算过程)

刘金平回答:
  利用三段式法   2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g),   起始:0.4mol/L 1mol/L 0   转化:0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L   剩余:0.2mol/L 0.9mol/L 0.2mol/L   Qc=(0.2mol/L)
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