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【在2L的恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)△H=-akJ•mol-1,实验内容和结果分别如表和如图所示.下列说法正确的是()实验序号温度起始物质的量热量变化ABⅠ600】
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问题描述:

在2L的恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)△H=-a kJ•mol-1,实验内容和结果分别如表和如图所示.下列说法正确的是()

实验
序号温度起始物质的量热量
变化
AB
600℃1mol3mol96kJ
800℃0.5mol1.5mol--

A.实验Ⅰ中,10 min内平均速率v(B)=0.06 mol•L-1•min-1

B.600℃时,上述方程式中a=160

C.600℃时,该反应的平衡常数是0.45

D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B,A的转化率不变

邵保福回答:
  图象分析,先拐先平温度高,温度越高C物质的量越小,温度升高,平衡逆向进行,说明反应是放热反应,   A、10min内C生成了1.2mol,则反应速率V(C)=1.2mol2L10min
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