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在100℃时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色.反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol•L-1.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.请回答下列问题
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问题描述:

在100℃时,把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色.反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol•L-1.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.请回答下列问题:

(1)前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为______;

(2)平衡时,NO2的体积分数为______;

(3)平衡时,N2O4的转化率为______;

(4)平衡时,混合气体的平均摩尔质量为______.

李远华回答:
  2秒时,NO2的浓度为0.02摩/升,则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L,则前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度;   依据化学平衡三段式列式计算,反应进行到60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,设消耗N2O4的物质的量为x,列式计算   N2O4═2NO2,   起始量(mol)0.5 0   变化量(mol)x 2x   平衡量(mol)0.5-x 2x   0.5-x+2x=0.5×1.6   x=0.3mol   (1)2秒时,NO2的浓度为0.02摩/升,则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L,则前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L2s
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