工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ
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问题描述：
工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”．
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=___．
K（200℃）___K（300℃）（填“>”、“=”或“<”）．
（2）恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是___（填字母序号）．
a．ν消耗（CO）=ν生成（H2O） b．c（CO2）=c（CO）
c．混合气体的总物质的量不再改变 d．混合气体的密度不再改变
（3）某温度下，在一个容积为10L的密闭容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反应经20min后达到平衡，测得平衡时CO2的物质的量为0.8mol，该时间范围内反应的平均速率ν （CO ）=___；平衡常数K的数值为___．
（4）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度及反应物投料比（
250
300
350
2.73
6.00
7.85
0.30
0.84
1.52
0.06
0.43
0.80
②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是___．
唐昌盛回答：
（1）反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数表达式为：K=c(CO2)•c(H2)c(CO)•c(H2O)；由于该反应为放热反应，温度越高，化学平衡向着逆向移动，则平衡常数越小，所以K（200℃）>K（300℃）（故答案...
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