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【在标况下,某气态烃的密度是1.34g/L,将0.1mol该气体充分燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,试确定该气体的分子式】
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问题描述:

在标况下,某气态烃的密度是1.34g/L,将0.1mol该气体充分燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,试确定该气体的分子式

陆钟辉回答:
  M=1.34g/L×22.4L≈30g/mol   nCO2=8.8/44=0.2mol   nH2=5.4/18=0.3mol   所以C有0.2/0.1=2个H有0.3*2/0.1=6个   所以是C2H6   ☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~
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