【已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子，B的基态原子中有6种不同运动状态的电子，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1，其】|初中化学问答-字典翻译问答网

【已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子，B的基态原子中有6种不同运动状态的电子，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1，其】

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问题描述：

已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子，B的基态原子中有6种不同运动状态的电子，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1，其氢化物常用作制冷剂，D原子中有2个未成对电子，E基态原子在同周期中原子半径最大，F原子价电子排布为nsn-1nPn+1，G基态原子核外所有轨道都处于全满状态且属ds区的元素．

（1）G基态原子价电子排布式___；

（2）B、C、D基态原子第一电离能由大到小的顺序___；

（3）离子化合物CA5的晶体中含有的化学键有___；

A．离子键　　B．极性键　　C．非极性键　　D．配位键 E．金属键

（4）E2D的熔点比E2F的熔点___（填“高”或“低”），原因是___；

（5）与BD2互为等电子体的分子有___（要求写一种）；

（6）GF在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．GF晶体结构如图所示，其晶胞边长为x pm，该晶体的密度为___g•cm-3（列式表示），a、b位置两粒子之间的距离为___pm（列式表示）．（已知阿伏伽德罗常数为NA）．

乔智锋回答：

网友采纳

　　已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子，则A为H元素；B的基态原子中有6种不同运动状态的电子，即原子核外有6个电子，故B为碳元素；C原子核外成对电子数比未成对电子数多1，其氢化物常用作制冷剂，则C为N元素；F原子价电子排布为nsn-1nPn+1，则n-1=2，可得n=3，故F为S元素；E基态原子在同周期中原子半径最大，处于IA族，结合原子序数可知E为Na；D原子中有2个未成对电子，原子序数小于Na、大于氮，外围电子排布只能为2s22p4，故D为O元素；G基态原子核外所有轨道都处于全满状态且属ds区的元素，则G为Zn．　　（1）G为Zn元素，基态原子价电子排布式为3d104s2，故答案为：3d104s2；　　（2）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：N>O>C，故答案为：N>O>C；　　（3）离子化合物NH4H由H-、NH4+构成，含有离子键，NH4+中含有极性键、配位键，故答案为：ABD；　　（4）Na2O、Na2S均为离子化合物，阳离子相同，阴离子所带电荷相等，而氧离子半径小于硫离子半径，故Na2O的晶格能更大，所以Na2O的熔点更高，　　故答案为：高；Na2O、Na2S均为离子化合物，阳离子相同，阴离子所带电荷相等，而氧离子半径小于硫离子半径，故Na2O的晶格能更大，所以Na2O的熔点更高；　　（5）与CO2互为等电子体的分子有N2O等，故答案为：N2O；　　（6）ZnS晶体结构如图所示，晶胞中Zn、S原子数目均为4，故晶胞质量为4×97N