(12分)已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-Q1kJ/mol(Q1>0),在一个有催化剂的固定
容积的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为
wmol/L,放出热量Q2kJ。
(1)若在原来的容器中,只加入2molC3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q3kJ,C3浓度 (填>、=、<)wmol/L,Q1、Q2、Q3之间满足何种关系 (用代数式表示)。
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a.v(C3)=2v(B2); b.容器内压强保持不变
c.v逆(A2)=2v正(B2) d.容器内的密度保持不变
(3)改变某一条件,得到如图的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是 ;
A.反应速率c>b>a
B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
C.T2>T1
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA2和lmolB2,500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4kJ,则Q2 Q4(填>、=、<),理由是 。