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取一定量的碳酸钠和硫酸钠混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016LCO2,然后加足量氢氧化钡溶液生成沉淀2.33g,求碳酸钠和硫酸钠的食量分别是多少
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问题描述:

取一定量的碳酸钠和硫酸钠混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016LCO2,然后加足量氢氧化钡溶液

生成沉淀2.33g,求碳酸钠和硫酸钠的食量分别是多少

江善和回答:
  题目中所涉及的反应是(1)、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O   (2)、Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH   (3)、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O   (4)、NaOH+HCl=NaCl+H2O   根据第一个反应计算碳酸钠的质量:n(Na2CO3)=n(CO2)=2.016/22.4=0.09mol   m(Na2CO3)=0.09mol×106g/mol=9.54g   根据第二个反应计算硫酸钠的质量:n(Na2SO4)=n(BaSO4)=2.33/233=0.01mol   m(Na2SO4)=0.01mol×142g/mol=1.42g
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