已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：弱电解质H2CO3NH3•H2O电离平衡常数Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Kb=1.77×10-5现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶
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问题描述：
已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：
| 电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
①该溶液呈___性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是___
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是___．
A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
蔡玉强回答：
①分析电离平衡常数可知电离程度，NH3•H2O>H2CO3>HCO3-，对应盐水解程度NH4+<HCO3-<CO32-，常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液呈碱性，由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此C...
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