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某盐酸的密度为1.1g/cm3,HCl的质量分数为10%.求(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?(2)200mL该盐酸与过量的铁屑充分反应,生成H2的体积(标况下)是多少?生成FeCl2的物质的量浓度是多少?(溶液
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问题描述:

某盐酸的密度为1.1g/cm3,HCl的质量分数为10%.求(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?

(2)200mL该盐酸与过量的铁屑充分反应,生成H2的体积(标况下)是多少?生成FeCl2的物质的量浓度是多少?(溶液体积变化可忽略)块

宁先圣回答:
  C(HCl)=VL×1.1×1000g/L×10%÷36.5g/mol÷VL=3.01mol/L200mL该盐酸的物质的量=2.88mol/L×0.2L=0.576mol2HCl+Fe=FeCl2+H2↑2110.576mol0.288mol0.288mol则生成H2的体积(标准状况)=0.288mol×22.4...
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