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某盐酸的密度为1.05g/cm3,HCl的质量分数为10%.求:(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?(2)200mL该盐酸与过量的铁屑充分反应,生成H2的体积(标准状况)是多少?生成FeCl2的物质的量是多少?
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问题描述:

某盐酸的密度为1.05g/cm3,HCl的质量分数为10%.求:(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?

(2)200mL该盐酸与过量的铁屑充分反应,生成H2的体积(标准状况)是多少?生成FeCl2的物质的量是多少?

刘睿回答:
  C(HCl)=VL×1.05×1000g/L×10%÷36.5g/mol÷VL=2.88mol/L200mL该盐酸的物质的量=2.88mol/L×0.2L=0.576mol2HCl+Fe=FeCl2+H2↑2...
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