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标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数____.(答案是80%,怎么来的?)
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问题描述:

标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数____.(答案是80%,怎么来的?)

刘旭东回答:
  密度为0.75g/L   则平均相对分子质量=0.75*22.4=16.8   NH3相对分子质量=17   CH4相对分子质量=16   由十字交叉法得,NH3与CH4物质的量之比=(16.8-16):(17-16.8)=4:1   所以NH3体积分数=物质的量分数=4/(4+1)=80%
侯建群回答:
  我知道这种方法,还有别的嘛?谢谢。
刘旭东回答:
  你是说不用十字交叉法还是其他的意思?
侯建群回答:
  是的,不用十字交叉法,用别的方法来算。
刘旭东回答:
  设NH3体积分数为x,则CH4体积分数为1-x所以有:17x+16*(1-x)=16.8解得x=80%
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