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【实验室里将NaCIO3和Na2SO3按质量之比为71:42,倒入烧瓶中,同时滴入适量H2SO4,并用水浴加热,产生棕黄色气体X,NaCIO3和Na2SO4恰好完全反应,则X为什么?】
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问题描述:

实验室里将NaCIO3和Na2SO3按质量之比为71:42,倒入烧瓶中,同时滴入适量H2SO4,并用水浴加热,产生棕黄色气体X,NaCIO3和Na2SO4恰好完全反应,则X为什么?

李亚秦回答:
  由质量比71:42得出氯酸钠和亚硫酸钠物质的量之比是2比1,因为恰好反应,可得出它们是以2比1的比例反应的.这里肯定是氧化还原反应,亚硫酸根只能被氧化为硫酸根,失去2电子,这样每个氯酸跟就得到1个电子,变成正四价,也就是产生二氧化氯.
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