楼主字打错了吧,是碳酸钙吧0.15摩碳酸钙中有钙离子0.15摩,所以有0.15摩氯化钙,即16.65g.所以溶液质量就为66.6g.因原反应放出6.6g二氧化碳,所以原溶液总质量就为73.2g.所以盐酸质量就为73.2-15=58.2.反应的氯化氢为10...
晕了CACO3+2HCL==CACL2+CO2+H2O再参照上面所说即可
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100731114415gxyzx=10.95gy=16.65gz=6.6g反应后所得溶液质量为16.65g/25%=66.6g盐酸溶液质量为66.6g+6.6g-15g=58.2g稀盐酸中溶质的质量分数10.95g/58.2g*100%=18.8%楼主如果是初中的话很难看懂啊,因为这涉及到很多高中知识
你能不能用反应前后元素的质量不变来解,你上面写的那个我也会,不过好麻烦啊,有简便方法吗
也能求,不过更加的麻烦,这是最简单的了如果只用质量守恒来解的话因为所有的有15g碳酸钙,所以钙元素质量可解,碳元素质量可解,氧元素质量可解设氯化氢质量为X,那么氢元素质量可用X表示,氯元素质量可用X表示,最后根据质量守恒解出X即可,楼主既然明白上述计算方法,就用那个吧,这么算反倒很麻烦,还要算各种元素的质量分数。