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在二氧化锰和浓盐酸的反应中,如果有17.4g二氧化锰被还原,则参加反应的盐酸的质量为?被氧化的盐酸的...在二氧化锰和浓盐酸的反应中,如果有17.4g二氧化锰被还原,则参加反应的盐酸的质量为?
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问题描述:

在二氧化锰和浓盐酸的反应中,如果有17.4g二氧化锰被还原,则参加反应的盐酸的质量为?被氧化的盐酸的...

在二氧化锰和浓盐酸的反应中,如果有17.4g二氧化锰被还原,则参加反应的盐酸的质量为?被氧化的盐酸的物质的量为?电子转移的数目为?

李群霞回答:
  n(MnO2)=0.2mol   ∵MnO2+4HCl(浓)=Cl2+MnCl2+2H2O   ∴n(HCl)=0.8mol   m(HCl)=29.2g   被氧化的HCln(HCl)=0.4mol   n(e-)=0.4mol
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