【在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈______色，因为______．（2）向已加入N】
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问题描述：
在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈______色，因为______．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈______色，因为______．
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡______，溶液颜色将_______．
（4）现有可逆反应.2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．
t2：______； t3：______，t4：______．
板生清回答：
（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，
故答案为：黄；中和H+平衡向正反应方向移动；
（2）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色，
故答案为：橙红； 增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动；
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-浓度降低，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，
故答案为：正反应方向移动；变浅；
（4）t2时改变反应条件的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率增大，v（正）＜v（逆），平衡向着逆向移动，之后逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，直至重新达到平衡，说明t2时加入了加入生成物N2O4，增大看生成物浓度；
t3时改变条件的瞬间，正逆反应速率瞬间都减小，且正反应速率减小的幅度大于正反应速率，导致v（正）＜v（逆），平衡向着逆向移动，若是减小压强，平衡会向着逆向移动，v（逆）＞v（正）满足图象的变化；若减小温度，该反应为放热反应，平衡向着正向移动，v（正）＞v（逆），与图象变化不相符，所以t3时刻是减小了压强；
t4时刻，改变条件下后，正逆反应速率都增大，且v（正）=v（逆），说明改变的反应条件不影响化学平衡，所以改变的条件为：加入催化剂；
根据以上分析可知，t2，t3，t4时刻采取的措施分别是：加入N2O4、减小压强、加催化剂，
故答案为：加入N2O4；减小压强；加催化剂．
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