下表是元素周期表的一部分，按表中所列的元素回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）表中元素⑩的氢化物的分
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问题描述：
下表是元素周期表的一部分，按表中所列的元素回答：
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 1 | ① | ||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素编号是______，其单质的电子式为______，该元素氢化物分子空间构型为______，中心原子的杂化类型为______．
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______．
卢平芳回答：
由元素所在周期表中的位置可知：①为H，②为Li，③为Be，④为B，⑤为N，⑥为O，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，则
（1）⑩为Cl，对应氢化物为HCl，根据元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氢化物的还原性越弱，已知非金属性：Cl＞S，则HCl的还原性较H2S弱，可根据反应H2S+Cl2=S+2HCl进行验证，故答案为：HCl；弱；
（2）空气中含量最多的元素为N，其编号为⑤，其单质的电子式为，N的氢化物为NH3，N原子采取sp3杂化，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，
故答案为：⑤；；sp3；三角锥形；
（3）元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质，处于周期表对角线位置，已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al（OH）3具有两性，则Be（OH）2也具有两性，能与NaOH溶液反应生成盐和水，反应的化学方程式为Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
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