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2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一.一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示
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问题描述:

2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一.一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示下列判断中,正确的是()

甲乙丙起始物质的量SO2的平衡转化率/%
n(SO2)/mol0.40.80.8
n(O2)/mol0.240.240.48
80α1α2

A.乙中SO2的平衡转化率大于80%

B.该温度下,乙达平衡时间小于甲

C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍

D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

傅晓玲回答:
  A、恒温恒容时,只增大了二氧化硫的物质的量,二氧化硫的转化率降低,故A错误;   B、恒温恒容时,乙的压强大于甲,反应速率乙大于甲,达到平衡所用时间缩短,故B正确;   C、体积相同,丙中的起始浓度为甲的2倍,但由于该反应是气体体积改变的反应,体积不变增加浓度,压强增大,平衡正向移动,则丙中转化率增大,即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍,故C错误;   D、由甲、乙可知,氧气的浓度相同,乙中二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化,甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率,故D错误;   故选B.
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