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冶炼、镀铬、制革、印染等工业将含铬废液排入水中,会造成严重的环境污染。下面是某工厂对制革工业污泥中铬元素的回收与再利用工艺流程(其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,
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问题描述:

冶炼、镀铬、制革、印染等工业将含铬废液排入水中,会造成严重的环境污染。下面是某工厂对制革工业污泥中铬元素的回收与再利用工艺流程(其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+):

(1)实验室若需要240mL4.8mol·L-1的H2SO4溶液,用98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制,需要量取______ml浓硫酸.

(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有__________________________。(写两个)

(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O,写出此反应的离子方程式:________________。

(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

开始沉淀时的pH

2.7

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

8

9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-,写出此反应的离子方程式:________________。但溶液的pH不能超过8,其理由是 。

(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________________。

(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式: 。

杜伟略回答:
  (1)65.2mL
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