冶炼、镀铬、制革、印染等工业将含铬废液排入水中,会造成严重的环境污染。下面是某工厂对制革工业污泥中铬元素的回收与再利用工艺流程(其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+):
(1)实验室若需要240mL4.8mol·L-1的H2SO4溶液,用98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制,需要量取______ml浓硫酸.
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有__________________________。(写两个)
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O,写出此反应的离子方程式:________________。
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________________。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式: 。