【已知A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．完】
1人问答
问题描述：
已知A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．完成以下问题：
（1）写元素符号A：______；B：______；C：______；D：______．它们原子半径由大到小的顺序是______．
（2）写对应元素的离子结构示意图A：______；B：______．A、B、C、D四种离子的半径由大到小的顺序为______．
（3）写出最高价氧化物对应水化物化学式：B______、C______．
（4）写出A、B气态氢化物稳定性由大到小顺序（用氢化物化学式表示）：______，理由是______．
高绍海回答：
A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K，
（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca，根据电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，可知它们的半径由大到小的顺序是K＞Ca＞S＞Cl，故答案为：S；Cl；K；Ca；K＞Ca＞S＞Cl；
（2）硫离子的结构示意图为，氯离子的结构示意图为，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+），
故答案为：；；r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）；
（3）B为氯元素，C为钾元素，它们最高价氧化物对应水化物化学式分别为HClO4和KOH，故答案为：HClO4；KOH；
（4）氯元素的非金属性强于硫元素，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故答案为：HCl＞H2S；氯元素的非金属性强于硫元素．
其它推荐
其它推荐
最新更新
精品分类
优秀其它推荐
热门其它
邮箱： 