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【某同学将6克镁条加入到70毫升的稀硫酸中,恰好完全反应,反应后所得溶液质量为100克.试计算:(1)该反应氢气的质量;(2)这种稀硫酸的密度'(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.】
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问题描述:

某同学将6克镁条加入到70毫升的稀硫酸中,恰好完全反应,反应后所得溶液质量为100克.

试计算:(1)该反应氢气的质量;(2)这种稀硫酸的密度'(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

李正回答:
  反应为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑一定要注意这里Mg是纯净物,而硫酸是稀的,也就是说硫酸是混合物,是H2O和H2SO4的混合物,所以应该根据Mg的质量算H2的质量和纯H2SO4的质量.设纯硫酸的质量为x,生成H2的质量为y,Mg2SO4的质量为z...
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