实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液．①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后|初中化学问答-字典翻译问答网

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液．①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后

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问题描述：

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：

请完成下列填空：

（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）______→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→______→______→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．

②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、______、______．

（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标是______．

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______（保留两位有效数字）

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用（如图）操作______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有______．（多选扣分）

A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体

E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

黄桂花回答：

网友采纳

　　（1）①配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液的步骤为：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，　　故答案为：转移；定容；摇匀；　　②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器，需要称量仪器天平（带砝码、镊子）；氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在烧杯中称量；还需要取氢氧化钠的仪器药匙，　　故答案为：烧杯（或表面皿）；药匙；　　（2）①滴定结束前盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，　　故答案为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色（答由无色变成红色也可）；　　②三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为：22.62+22.72+22.803