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【【高一化学】一道关于反应速率的计算题》》》在4L的容器中加入18g水蒸气,28g一氧化碳,在t摄氏度时(t>100)发生如下反应:CO+H2O=可逆=CO2+H2在最初的5秒钟内,一氧化碳的平均反应速率是0.2mol/(】
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问题描述:

【高一化学】一道关于反应速率的计算题》》》

在4L的容器中加入18g水蒸气,28g一氧化碳,在t摄氏度时(t>100)发生如下反应:

CO+H2O=可逆=CO2+H2

在最初的5秒钟内,一氧化碳的平均反应速率是0.2mol/(L·s),求:

(1)5秒钟末,容器内一氧化碳和水蒸气的浓度.

(2)5秒钟末,容器内二氧化碳的质量.

程健回答:
  题好像数据不对应该是一氧化碳的平均反应速率是0.02mol/(L·s),   CO+H2O=可逆=CO2+H2四种物质化学计量数之比为1111   所以平均反应速率都是0.2mol/(L·s),   反应掉的一氧化碳和水蒸气均为4*0.02*5=0.4mol   28gco为1mol18gh2o为1mol   所以都剩了0.6molc=0.6/4=0.15mol/L   二氧化碳的质量0.4*44g=17.6g
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