【（2012•长宁区二模）某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br2原理．（1）甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是______，所用的玻璃仪器名称是_____

【（2012•长宁区二模）某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br2原理．（1）甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是______，所用的玻璃仪器名称是______．（2）要】

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问题描述：

（2012•长宁区二模）某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br2原理．

（1）甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是______，所用的玻璃仪器名称是______．

（2）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入______（填序号）后再萃取分液即可．

①亚硫酸钠溶液 ②浓NaOH溶液 ③氢溴酸

（3）乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2，其中操作1已获得Br2，操作2又将Br2还原为Br-，其目的为______．

（4）上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______．为了解从工业溴中提纯溴的方法，他们查阅了有关资料见下表，后设计实验装置如下图：

溴

物理性质	暗红色液体，刺激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g・cm-3．稍溶于冷水．
化学性质	溶于水生成次溴酸

（5）蒸馏装置连接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为：______，图中仪器B的名称：______．

（6）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：______．C中液体产物颜色为______．

刘青宝回答：

网友采纳

　　（1）通入氯气氧化溴离子得到溴单质，利用萃取分液的办法得到下层溶液中含溴单质，所以操作1使用的试剂是四氯化碳；分液用到的玻璃仪器为分液漏斗、锥形瓶，　　故答案为：四氯化碳；分液漏斗、锥形瓶；　　（2）要想除去液溴中少量Cl2，需要加入氢溴酸后再萃取分液；亚硫酸钠和氢氧化钠溶液都和氯气、溴单质发生反应；所以选项中只有③符合，　　故答案为：③；　　（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，　　故答案为：富集溴元素；　　（4）二氧化硫吸收溴单质发生反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HCI，离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，环境保护主要是减少SO2气体的损耗和排放，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，　　故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，强酸对设备的严重腐蚀．　　（5））控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色的液态溴单质，同时避免污染环境，最后进行尾气吸收，由于溴单质是一种强氧化剂，易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，　　故答案为：溴会腐蚀橡胶；冷凝管；　　（6）达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件是把温度控制在溴的沸点59°C，并收集该温度下的馏分，C中液体产物颜色为液溴红棕色；该产物中仍残留的少量Cl2，加入NaBr溶液发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，可以除去氯气，生成的溴单质可以用蒸馏的方法得到，　　故答案：注意观察温度计读数，控制好水浴温度，并收集 59℃时的馏分；深棕红色．