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工业合成氨:N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3(可逆反应),正反应是放热反应,1molN2转化为NH3,放出92kj.如果在密闭容器中进行,错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率B.1molN2和4
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问题描述:

工业合成氨:N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3(可逆反应),正反应是放热反应,1molN2

转化为NH3,放出92kj.如果在密闭容器中进行,错误的是

A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率

B.1molN2和4molH2混合进行反应,放出热量为92kj

C.增大廉价原料N2的浓度,可提高成本高的H2的转化率,从而降低产品NH3的成本

D.达到平衡时N2和NH3的浓度比为1:2

晋蓓回答:
  BD   B,该反应为可逆反应,反应不完全,小于92kj   D,平衡浓度未在题目中提出
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