【高一化学】物质的量的计算》》
将锌、铁,铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是
(A)锌
(B)铁
(C)铝
(D)镁
答案是C.解释是:假设金属为+2价,应有
R~H
Mg~22.4L
10g~11.2L
则M=20,即两种金属的平均相对原子质量为20,其中之一的相对原子质量大于20,另一种的相对原子质量小于20,而Al的相对原子质量为27*2/3=18,小于20,所以选C
不明白:(1)那个假设金属为+2价有何作用?
(2)那个R~H2,为什么会存在这样的关系?
(3)那个Mg,单位是g,为什么又拉到相对原子质量了?
(4)那个Mg,怎么会是两种金属的平均相对原子量?
(5)Al是27,为什么要乘上2/3?